IODO DAN IODIMETRI

 
Dalam titrasi redoks, iodometri adalah titrasi terhadap iodine bebas I₂ dalam larutan, sedangkan iodimetri adalah titrasi dengan menggunakan larutan I₂ sebagai larutan standart. Iodometri merupakn proses titrasi tak langsung, dimana oksidator yang akan ditetapkan direduksi dengan iodida, I^- berlebih, kemudian I₂ yang akan dihasilkan dititrasi dengan larutan standar Na₂SO₃

Pada titrasi iodometri, dalam suasana  asam larutan I₂ standar dapat digunakan untuk menetapkan beberapa jenis zat reduktor kuat, seperti SnCl₂, H₂SO₃, H₂S dan Na₂SO₃. Sedangkan untuk jenis reduktor yang relative lemah , seperti As^3+, Sb³⁺ dan [Fe(CN)₄]^- hanya dapat ditetapkan dalam suasana netral atau sedikit asam. Sebaliknya pada proses iodimetri zat-zat oksidator kuat dalam larutan yang bersifat netral atau sedikit asam direduksi dengan iodida berlebih akan memebebaskan I₂ yang setara dengan banyaknya zat-zat oksidator. I₂  yang bebas ini kemudian akan dititrir dengan larutan Na₂SO₃ standar. Reaksi yang terjadi pada percobaan berikut adalah :

Iodometri : Cr₂O₇^2- + 6I^- + 14H⁺ → 2Cr³⁺ + 3I₂ + 7H₂O

Iodimetri : 2S₂O₃ + I₂ → S₄O₆ + I^-

Iodometri : Cu²⁺ + 4I^- → 2CuI^- + I₂

Larutan standar I₂ dalam titrasi iodimetri merupakan larutan I₂ dalam KI. Pada proses titrasi iodo-iodimetri, untuk mengetahui adanya zat I₂ yang masih tersisa secara kualitatif umumnya digunakan indikator larutan kanji, dimana kaji dengan I₂ dalam larutan KI membetuk kompleks iodium yang berwarna biru.