STRUKTUR ATOM

Bagian terkecil dari suatu materi yang tidak dapat dipecah – pecah lagi dengan metode konvensional dinamakan atom. Atom ditemukan oleh Demokritus dan dikukuhkan kembali oleh Dalton yang dikenal dengan teori atom Dalton. Atom karena sebuah materi maka harus memiliki sifat listrik seperti yang dikemukakan oleh Faraday. Dalam hal ini atom memiliki sifat listrik dimana muatan positif dan negative tersebar secara merata di seluruh permukaan atom yang dikenal dengan model atom Thompson. Model atom Rutherford terdiri dari inti atom bermuatan positif dengan ukuran sangat kecil yang dikelilingi muatan negative. Pendobrak pertama hubungan energy dengan massa adalah Enstein. Yang menyatakan bahwa materi dapat diubah menjadi sebuah energy. Dengan rumus :

E = m.C²               dengan E = energy ,m= massa materi ,C = kecepatan rambat cahaya

Kesimpulan hasil percobaan Rutherford dan postulat yang diajukan Bohr dapat disarikan sebagai berikut:

a. atom terdiri dari inti yang bermuatan positif dan electron bermuatan negative.
b. electron bergerak mengelilingi inti dalam lintasan – lintasan yang berbentuk lingkaran. Setiap lintasan memiliki energy tertentu. Lintasan yang terdekat memilki timhkat energy yang paling rendah.
c. electron dapat berpindah dari lintsan satu ke lintasan lainnya dengan menyerap atau melepas energy. 

Menurut Planck, perubahan enrgi tidak dapat sembarangan melainkan dalam bentuk paket – paket yang disebut kuantum. Energy yang mengalami perubahan ditulis secara matematis :

                                                ΔE = n. h. v

Dengan   ΔE adalah perubahan energy ; n adalah bilangan bulat (kulit atom) ; h adalah konstanta Planck ; v adalah frekuensi

Model atom Neils Bohr memiliki inti atom yang terdiri dari proton dan neutron. Di sekeliling inti terdapat electron – electron yang beredar pada lintasan tertentu. Electron – electron dapat berpindah dari lintasan stationer ke lintasan lain yang tingkat energinya lebih tinggi atau sebaliknya

Konfigurasi electron adalah metode untuk menggambar sebaran electron dalam orbital atom menurut tingkat energinya. Elektron  – elektron berada di luar inti pada tingkat-tingkat energi tertentu dianggap sebagai kulit atom. Di dalam sebuah kulit terdapat beberapa subkulit, didalam subkulit [kecuali s] terdapat beberapa ruang yang disebut orbital. Orbital ini maksimum menampung dua electron. Jumlah elektron maksimum dalam suatu kulit dinyatakan dengan rumus :2n² . dengan n adalah kulit ke 1,2,3, dst…